La chimie générale est le socle fondamental de toutes les études scientifiques supérieures. Que vous soyez en Licence de Sciences (L1), en PASS/LAS, ou en CPGE (Classes Préparatoires), la maîtrise de cette matière est indispensable.
: Chaleur, travail, énergie interne et enthalpie ( ) de réaction (loi de Hess). Deuxième principe : Entropie ( ) et enthalpie libre de Gibbs ( ). Une réaction est spontanée si Équilibres chimiques : Constante d'équilibre ( ), quotient de réaction ( Qrcap Q sub r ) et loi de Le Chatelier. 3. La Cinétique Chimique
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Liaisons hydrogène, forces de Van der Waals. C. États de la Matière et Solutions Gaz parfaits : Loi des gaz parfaits ( chimie generale cours et exercices corriges pdf
: Actes élémentaires, intermédiaires de réaction et profil énergétique (énergie d'activation d'Arrhenius). 4. Les Équilibres en Solution Aqueuse
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: Règles de remplissage (Klechkowski, Pauli, Hund) et classification périodique des éléments. La chimie générale est le socle fondamental de
Ne commencez pas les exercices si les définitions et les formules de base ne sont pas maîtrisées.
Un manuel ou un cours complet de chimie générale en PDF se divise généralement en deux grandes parties : la structure de la matière (approche microscopique) et les transformations chimiques (approche macroscopique).
: Modèle de Lewis, géométrie des molécules (théorie VSEPR), hybridation des orbitales et forces intermoléculaires (liaisons hydrogène, forces de Van der Waals). 2. La Thermodynamique Chimique Deuxième principe : Entropie ( ) et enthalpie
1. L'atome et la liaison chimique (Architecture de la matière)
: Calculer le pH d'un mélange d'acide faible et de sa base conjuguée (équation de Henderson-Hasselbalch).
Ce chapitre pose les bases. Vous y apprendrez :
Dans un récipient de 1 L, on introduit 0,5 mol de N₂O₄. À l’équilibre, on trouve 0,2 mol de NO₂. Réaction : N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g). Calculez Kc.
filetype:pdf chimie generale l1 (pour cibler les cours de première année de licence).